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Guía del Acero Galvanizado
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La Corrosión del Acero
 Variación de potencial en la superficie
- Diferente composición
- Presencia de impurezas
-Esfuerzos internos no uniformes.
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Composición no uniforme del medio.
Electrolitos
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Atmósfera circundante húmeda
- Lluvia retenida
- Químicos
Suelos.
Cinética
Las reacciones de oxidación y de reducción que ocurren en el ánodo y el cátodo son simultáneas. La velocidad de corrosión está determinada por la velocidad de la reacción más lenta.
La corrosión ocurre en la superficie del metal en contacto con un electrolito, cualquier medio que retarde estas reacciones permite controlar el proceso.
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Control de la corrosión |
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Proteger |
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Por barrera:
Aislando la superficie metálica del medio corrosivo. |
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Protección Catódica:
Conectando eléctricamente el acero con un metal más activo (cinc o magnesio) |
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Inhibir |
Se polariza uno de los electrodos de la pila de corrosión para detener o cuanto menos disminuir sus efectos. |
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Pasivar |
Selección de materiales que forman una película de productos de corrosión adherentes y compactos que aíslan la superficie del metal. |
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Protección por barrera |
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Revestimientos Metálicos
Electro-deposición
Baños fundidos
Pinturas metálicas
Electroless (galvánicos) |
Revestimientos Orgánicos
Pinturas
Barnices
Lacas
Resinas naturales o sintéticas |
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Al modificar la superficie del metal la velocidad de corrosión disminuye porque los iones deben difundir a través de la barrera.
Protección catódica
Protección del acero mediante el establecimiento intencional de una celda galvánica, donde el acero se convierte en cátodo.
Se basa en la aplicación de un metal anódico respecto al acero.
Se comporta como metal de sacrificio y se corroe preferencialmente. En la serie galvánica el Zn el Al y el Mg, son anódicos respecto del hierro y del acero. |
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